Ministerio de Educación Nacional
Institución
Educativa Liceo Nacional.
Plan de Actividades de Apoyo Año 2016
Área:
___Ciencias Naturales- QUIMICA ___ Grado: Undécimo Periodo:
Primero .
Nombre
del Docente: Gildardo Barreto Vargas
Fecha Entrega: _________________
Nombre
Estudiante:__________________________ Fecha
Sustentación: _____________
Nivel de Logro:
Explica algunas de las
propiedades de las soluciones y factores de solubilidad, además calcula las
concentraciones de las soluciones aplicando los conceptos de molaridad,
normalidad y porcentaje.
Desempeño De La Competencia:
Analiza los términos de molaridad, normalidad,
molalidad y fracción molar, para expresar la concentración de soluciones
químicas utilizadas en la vida diaria.
-
Temática
Relacionada: Definición de
concentración. Tipos de soluciones, curvas de solubilidad. Unidades físicas y
químicas para expresar concentración:
- Porcentaje masa- masa
- Porcentaje volumen –
volumen.
- Porcentaje masa –
volumen.
- Partes por millón
- Molaridad
- Molalidad
- Normalidad
- Fracción molar.
- Diluciones.
Anexos:
Se le
entregan como anexos 5 copias de actividades relacionadas con los temas
vistos en el periodo para que le sirvan de complemento a las actividades
desarrolladas por la estudiante en clase o en casa y deben quedar archivadas en la carpeta de evidencias que cada una de ellas debe llevar en la
asignatura de Química.
|
N°
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ACTIVIDADES
A DESARROLLAR
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CRITERIOS DE EVALUACIÓN
|
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1.
2.
|
Corrija y complete talleres y evaluaciones desarrollados en el
periodo.
Resuelva las actividades anexas aplicando los conocimientos
adquiridos.
|
La estudiante debe
presentar las actividades a desarrollar del trabajo del plan de apoyo junto
con las actividades anexas (como requisito para presentar la evaluación de
nivelación), además debe repasar los talleres, tareas y ejercicios realizados
en el periodo y presentar evaluación sobre los temas en la fecha programada.
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________________________________ __________________________________
FIRMA DEL DOCENTE FIRMA DEL JEFE DE ÁREA
PRIMERA PARTE: SOLUBILIDAD
1. Teniendo en cuenta la
siguiente grafica de solubilidad de diferentes sustancias, responde lo
siguiente:
a.
Sustancia
que presenta menor solubilidad a 0 °C.
b.
Sustancia
de mayor solubilidad a 100 °C.
c.
Cuantos
gramos de Nitrato de plomo se disuelven a 80 °C.
d.
Que
temperatura se requiere para disolver 30g de cloruro de sodio.
e. ¿Cuál es la máxima cantidad de cloruro de sodio que
se puede disolver en 50 gr de agua a 100 °C?
2. Analiza la gráfica y
resuelve las siguientes preguntas:
a.
¿Cómo
es la solubilidad del KClO4 comparada con la solubilidad del NaCl?
b.
A
50 °C, ¿cuál es la solubilidad del KClO3?
c.
A
20 °C, ¿Cuál es la sustancia que presenta menor solubilidad?
d.
A
60 °C, ¿Cuál es la solubilidad del Na2SO4?
e. ¿Cuál es la máxima cantidad de sulfato de potasio
que se puede disolver en 50 gr de agua a 80 °C?
3. En el siguiente
grafico aparece la variación de solubilidad de dos cloruros en agua: de sodio
(NaCl) y de potasio (kCl).
a.
Si
se tienen dos soluciones saturadas de ambas sales en agua a 40 °C de
temperatura y se enfrían, ¿Qué sal precipita antes? ¿por qué?
b.
¿Y
si la temperatura es de 20 °C?
c.
¿Qué
cantidad de cloruro de potasio podemos añadir a una solución saturada a 40 °C
si la temperatura se aumenta hasta 80 °C?
d.
¿A
qué temperatura las dos soluciones tienen la misma solubilidad?
4. Empleando las
solubilidades del bromuro de potasio y del yoduro de potasio, reportados en la
siguiente tabla, indica:
|
Temperatura
°C
|
KBr
g/100g
de
agua
|
KI
g/100g
de
agua
|
|
20
|
65
|
145
|
|
40
|
80
|
160
|
|
60
|
90
|
175
|
|
80
|
100
|
190
|
|
100
|
110
|
210
|
a.
¿Cuál
de las dos sales presenta mayor solubilidad?
b.
A
50 °C, ¿cuánto yoduro de potasio se disuelve?
c.
¿Qué
temperatura se requiere para disolver 70g de bromuro de potasio?
SEGUNDA PARTE: UNIDADES DE
CONCENTRACION FISICAS
1. Cuantos gramos
de solvente se requieren para preparar una solución de 20% de CuSO4
por masa que contenga 80 gramos de soluto
2. ¿Cuál es el
porcentaje de glucosa en una solución que contiene 40 gramos de glucosa en 80
mililitros de solución?
3.
Se disuelven 4
mililitros de ácido clorhídrico de densidad 1,38 gr/ml con 50 mililitros de
agua. Hallar el porcentaje en masa del soluto.
4. Cuantos gramos
de agua serán necesarios para disolver 220 gramos de bromuro de litio y
producir una solución al 25% en peso?
5. ¿Cuál es el
porcentaje de cloruro de sodio en una solución que contiene 40 gramos de
cloruro de sodio en 80 mililitros de solución?
6.
Se disuelven 4
mililitros de ácido clorhídrico de densidad 1,38 gr/ml con 50 mililitros de
agua. Hallar el porcentaje en volumen del soluto.
7. Determinar el %
v/v para una solución que contiene 45 c.c. de ácido sulfúrico con 97 c.c. de
agua.
8. Una muestra de
agua de 500 mililitros tiene 4 kilogramos de F ¿Cuántas partes por millón de
fluoruro hay en la muestra?
9.
Se disuelven 4
mililitros de ácido clorhídrico de densidad 1,38 gr/ml con 50 mililitros de
agua. Hallar el porcentaje en masa del soluto.
10.
¿Cuantos gramos de solvente se requieren
para preparar una solución de 40% de oro de 14 quilates por masa que contenga
60 gramos de soluto?
11.
¿Cuál es el porcentaje de azúcar en una
solución que contiene 10 gramos de soluto en 80 mililitros de solución?
12.
Se disuelven 4
mililitros de ácido clorhídrico de densidad 1,38 gr/ml en 505 mililitros de
agua. Hallar el porcentaje en masa/volumen
13.
Calcule las partes por millón de soluto
de una muestra de orina de 200 ml que tiene 4 x 10-6 Kg del ion Na+1
14.
cuál es el porcentaje en volumen de una
solución que contiene 1 mililitro de ácido clorhídrico con 40 mililitros de agua?
15.
Se disuelven 4
mililitros de ácido clorhídrico de densidad 1,38 gr/ml con 50 mililitros de
agua. Hallar el porcentaje en masa del soluto.
16.
Calcule las partes por millón de soluto
de 4 x 10-3 mg de Au en 800 ml de agua de mar
17.
Cuando se evaporan 300 gramos de una
solución de sulfato de cobre, se obtiene un residuo de 25 gramos de sulfato.
¿Cuál es el porcentaje de soluto por peso en la solución?
18.
Se disuelven 4
mililitros de ácido clorhídrico de densidad 1,38 gr/ml con 50 mililitros de
agua. Hallar el porcentaje en volumen del soluto.
19.
¿Cuántos gramos de agua serán necesarios
para disolver 220 gr de bromuro de litio y producir una solución al 25 % en
peso?
20.
Se disuelven 4
mililitros de ácido clorhídrico de densidad 1,38 gr/ml en 500 mililitros de
solución. Hallar el porcentaje de la solución.
TERCERA PARTE: UNIDADES DE
CONCENTRACION QUIMICAS
1. Calcula la normalidad de
una solución de ácido nítrico que contiene 10 ml de ácido nítrico en 250 ml de
solución. (Densidad del ácido: 1,42
g/ml).
2. Cuantos gramos de
HCl se encuentran en 180 gramos de solución de concentración 5,8 M
3. Se disuelven 15
gramos de C6H12O6 en 115 gramos de agua.
Determina las fracciones molares de los componentes de la solución.
4. Calcular el volumen
de solución 0,750 M de H2SO4
que contiene165 gramos de H2SO4
5.
Se disuelven 45,6 ml de ácido sulfúrico de densidad
2,87 g/c.c con 10 gramos de etanol (C2H5OH). Determinar
la molalidad de la solución.
6.
. Calcula la
molaridad de una solución de ácido nítrico que contiene 10 ml de ácido nítrico
en 250 ml de solución. (Densidad del
ácido: 1,42 g/ml).
7.
Cuantos gramos de H3PO4 se
encuentran en 180 c.c. de solución diluida al 3,5 Normal
8.
Se disuelven 15 gramos de C6H12O6
con 115 gramos de agua. Determina las fracciones molares de los componentes de
la solución.
9.
Calcular el volumen de solución 0,750 M de H2SO4
que contiene165 gramos de H2SO4
10.
Se disuelven 45,6 ml de ácido sulfúrico de densidad
2,87 g/ml con 10 gramos de etanol (C2H5OH). Determinar la
molalidad de la solución.
11.
Calcula la molaridad de una solución de ácido
sulfuroso que contiene 10 ml del ácido en 250 ml de solución. (Densidad del ácido: 1,42 g/ml).
12.
Cuantos gramos de HCl se mezclan con 180 gramos de
solvente diluida al 3,5 molal.
13.
Se disuelven 15 gramos de C6H12O6
con 115 gramos de agua. Determina las fracciones molares de los componentes de
la solución.
14.
Calcular el volumen de solución 0,750 N de H2SO4
que contiene165 gramos de H2SO4
15.
Se disuelven 45,6 ml de ácido sulfúrico de densidad
2,87 g/c.c con 10 gramos de etanol (C2H5OH). Determinar
la molalidad de la solución.
20. Una solución está
formada por 40g de Sacarosa (C12H22O11),
disueltos en 500 ml de agua. Expresa su
concentración en:
a. Fracción molar
b. Molaridad
c. % m/v
CUARTA PARTE: ANALISIS
PREGUNTAS TIPO SABER
1. Se prepara una
solución utilizando 1 mol de sal y 500 mililitros de agua. Si se desea reducir
la concentración molar de dicha solución a la cuarta parte, se debe:
- Agregar un litro de
agua
- Agregar litro y medio
de agua
- Agregar 2 litros de
agua
- Agregar 250 mililitros
de agua
2. Con un mol de sal y
agua se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le agrega un litro
más de agua, es de esperarse que la concentración molar:
- se reduzca en una
cuarta parte con respecto a la concentración inicial
- se reduzca a la mitad
con respecto a la concentración inicial.
- Se duplique con
respecto a la concentración inicial
- Aumente 0,5 unidades
con respecto a la concentración inicial.
3. Se tienen dos
soluciones con las siguientes características: la solución 1 tiene un volumen
de 2 litros y la solución 2 tiene un volumen de 4 litros. Si la solución 1
contiene, un soluto al 20% p/v. De acuerdo con la información, la cantidad
aproximada de soluto es:
- 0,02 gr
- 100 gr
- 20 gr
- 40 gr
4. Se han preparado
dos soluciones con cantidades diferentes de agua y sal, con las siguientes
características: SOLUCION 1:
30 gr de sal en 1 Lt de solución; SOLUCION
2: 45 gr de sal en 2 Lt de solución. Si estas dos soluciones se mezclan
por completo para formar una sola solución, la concentración de la solución
nueva será:
- Mayor que la de las
otras dos soluciones
- Menor que la de las
otras dos soluciones
- Mayor que la de la
solución 1 y menor que la de la solución 2
- Mayor que la de la
solución 2 y menor que la de la solución 1
5. Se prepara una
solución utilizando 4 mol de sal y 1 litro de agua. Si se desea reducir la
concentración molar de dicha solución a la cuarta parte, se debe:
- Agregar tres litros de
agua
- Agregar litro y medio
de agua
- Agregar 4 litros de
agua
- Agregar 2 litros y
medio de agua
7. Con un 1 mol de sal
y agua se preparan 2 litros de solución.
Si a esta solución se le agregan 6 litros más de agua, es de esperarse que la
concentración molar:
- se reduzca en una
cuarta parte con respecto a la concentración inicial
- se reduzca a la mitad
con respecto a la concentración inicial.
- Se duplique con
respecto a la concentración inicial
- Aumente 0,5 unidades
con respecto a la concentración inicial.
8. Se tienen dos
soluciones con las siguientes características: la solución 1 tiene un volumen
de 2 litros y la solución 2 tiene un volumen de 4 litros. Si la solución 1
contiene, un soluto al 40% m/m. De acuerdo con la información, la cantidad
aproximada de solvente es:
- 80 gr
- 100 gr
- 60 gr
- 40 gr
9. Se han preparado
dos soluciones con cantidades diferentes de agua y sal, con las siguientes
características: SOLUCION 1:
30 gr de sal en 1 Lt de solución; SOLUCION
2: 60 gr de sal en 1 Lt de solución. Si estas dos soluciones se mezclan
por completo para formar una sola solución, la concentración de la solución
nueva será:
- Mayor que la de las
otras dos soluciones
- Menor que la de las
otras dos soluciones
- Mayor que la de la
solución 1 y menor que la de la solución 2
- Mayor que la de la
solución 2 y menor que la de la solución 1
10. La solubilidad
corresponde a la cantidad de soluto que puede disolverse en un solvente. La
solubilidad depende entre otros factores de la temperatura. Dependiendo de la
cantidad de soluto que puede disolverse las soluciones se pueden clasificar en
saturadas, insaturadas y sobresaturadas. La siguiente grafica muestra la
solubilidad de algunas sustancias en 100 gramos de agua.
60 gramos
de nitrato de potasio en 100 gramos de agua a una temperatura de 30 °C
corresponde a una solucion:
- Sobresaturada
- Saturada
- Insaturada
- Hipersaturada
CONTESTAR LAS PREGUNTAS
11 A LA 13 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE INFORMACION
11.
