CIENCIAS NATURALES: PLAN DE APOYO QUÍMICA 11 "SOLUCIONES"

Ministerio de Educación Nacional

Institución Educativa Liceo Nacional.

Plan de Actividades de Apoyo Año 2016

Área: ___Ciencias Naturales- QUIMICA ___ Grado: Undécimo Periodo: Primero .

Nombre del Docente: Gildardo Barreto Vargas Fecha Entrega: _________________

Nombre Estudiante:__________________________ Fecha Sustentación: _____________

Nivel de Logro:

Explica algunas de las propiedades de las soluciones y factores de solubilidad, además calcula las concentraciones de las soluciones aplicando los conceptos de molaridad, normalidad y porcentaje.

Desempeño De La Competencia:

Analiza los términos de molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar, para expresar la concentración de soluciones químicas utilizadas en la vida diaria.

Temática Relacionada: Definición de concentración. Tipos de soluciones, curvas de solubilidad. Unidades físicas y químicas para expresar concentración:

- Porcentaje masa- masa

- Porcentaje volumen – volumen.

- Porcentaje masa – volumen.

- Partes por millón

- Molaridad

- Molalidad

- Normalidad

- Fracción molar.

- Diluciones.

Anexos:

Se le entregan como anexos 5 copias de actividades relacionadas con los temas vistos en el periodo para que le sirvan de complemento a las actividades desarrolladas por la estudiante en clase o en casa y deben quedar archivadas en la carpeta de evidencias que cada una de ellas debe llevar en la asignatura de Química.

N°	ACTIVIDADES A DESARROLLAR	CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. 2.	Corrija y complete talleres y evaluaciones desarrollados en el periodo. Resuelva las actividades anexas aplicando los conocimientos adquiridos.	La estudiante debe presentar las actividades a desarrollar del trabajo del plan de apoyo junto con las actividades anexas (como requisito para presentar la evaluación de nivelación), además debe repasar los talleres, tareas y ejercicios realizados en el periodo y presentar evaluación sobre los temas en la fecha programada.

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FIRMA DEL DOCENTE FIRMA DEL JEFE DE ÁREA

PRIMERA PARTE: SOLUBILIDAD

1. Teniendo en cuenta la siguiente grafica de solubilidad de diferentes sustancias, responde lo siguiente:

a. Sustancia que presenta menor solubilidad a 0 °C.

b. Sustancia de mayor solubilidad a 100 °C.

c. Cuantos gramos de Nitrato de plomo se disuelven a 80 °C.

d. Que temperatura se requiere para disolver 30g de cloruro de sodio.

e. ¿Cuál es la máxima cantidad de cloruro de sodio que se puede disolver en 50 gr de agua a 100 °C?

2. Analiza la gráfica y resuelve las siguientes preguntas:

a. ¿Cómo es la solubilidad del KClO₄ comparada con la solubilidad del NaCl?

b. A 50 °C, ¿cuál es la solubilidad del KClO₃?

c. A 20 °C, ¿Cuál es la sustancia que presenta menor solubilidad?

d. A 60 °C, ¿Cuál es la solubilidad del Na₂SO₄?

e. ¿Cuál es la máxima cantidad de sulfato de potasio que se puede disolver en 50 gr de agua a 80 °C?

3. En el siguiente grafico aparece la variación de solubilidad de dos cloruros en agua: de sodio (NaCl) y de potasio (kCl).

a. Si se tienen dos soluciones saturadas de ambas sales en agua a 40 °C de temperatura y se enfrían, ¿Qué sal precipita antes? ¿por qué?

b. ¿Y si la temperatura es de 20 °C?

c. ¿Qué cantidad de cloruro de potasio podemos añadir a una solución saturada a 40 °C si la temperatura se aumenta hasta 80 °C?

d. ¿A qué temperatura las dos soluciones tienen la misma solubilidad?

4. Empleando las solubilidades del bromuro de potasio y del yoduro de potasio, reportados en la siguiente tabla, indica:

Temperatura °C	KBr g/100g de agua	KI g/100g de agua
20	65	145
40	80	160
60	90	175
80	100	190
100	110	210

a. ¿Cuál de las dos sales presenta mayor solubilidad?

b. A 50 °C, ¿cuánto yoduro de potasio se disuelve?

c. ¿Qué temperatura se requiere para disolver 70g de bromuro de potasio?

SEGUNDA PARTE: UNIDADES DE CONCENTRACION FISICAS

1. Cuantos gramos de solvente se requieren para preparar una solución de 20% de CuSO₄ por masa que contenga 80 gramos de soluto

2. ¿Cuál es el porcentaje de glucosa en una solución que contiene 40 gramos de glucosa en 80 mililitros de solución?

3. Se disuelven 4 mililitros de ácido clorhídrico de densidad 1,38 gr/ml con 50 mililitros de agua. Hallar el porcentaje en masa del soluto.

4. Cuantos gramos de agua serán necesarios para disolver 220 gramos de bromuro de litio y producir una solución al 25% en peso?

5. ¿Cuál es el porcentaje de cloruro de sodio en una solución que contiene 40 gramos de cloruro de sodio en 80 mililitros de solución?

6. Se disuelven 4 mililitros de ácido clorhídrico de densidad 1,38 gr/ml con 50 mililitros de agua. Hallar el porcentaje en volumen del soluto.

7. Determinar el % v/v para una solución que contiene 45 c.c. de ácido sulfúrico con 97 c.c. de agua.

8. Una muestra de agua de 500 mililitros tiene 4 kilogramos de F ¿Cuántas partes por millón de fluoruro hay en la muestra?

9. Se disuelven 4 mililitros de ácido clorhídrico de densidad 1,38 gr/ml con 50 mililitros de agua. Hallar el porcentaje en masa del soluto.

10. ¿Cuantos gramos de solvente se requieren para preparar una solución de 40% de oro de 14 quilates por masa que contenga 60 gramos de soluto?

11. ¿Cuál es el porcentaje de azúcar en una solución que contiene 10 gramos de soluto en 80 mililitros de solución?

12. Se disuelven 4 mililitros de ácido clorhídrico de densidad 1,38 gr/ml en 505 mililitros de agua. Hallar el porcentaje en masa/volumen

13. Calcule las partes por millón de soluto de una muestra de orina de 200 ml que tiene 4 x 10^-6 Kg del ion Na⁺¹

14. cuál es el porcentaje en volumen de una solución que contiene 1 mililitro de ácido clorhídrico con 40 mililitros de agua?

15. Se disuelven 4 mililitros de ácido clorhídrico de densidad 1,38 gr/ml con 50 mililitros de agua. Hallar el porcentaje en masa del soluto.

16. Calcule las partes por millón de soluto de 4 x 10^-3 mg de Au en 800 ml de agua de mar

17. Cuando se evaporan 300 gramos de una solución de sulfato de cobre, se obtiene un residuo de 25 gramos de sulfato. ¿Cuál es el porcentaje de soluto por peso en la solución?

18. Se disuelven 4 mililitros de ácido clorhídrico de densidad 1,38 gr/ml con 50 mililitros de agua. Hallar el porcentaje en volumen del soluto.

19. ¿Cuántos gramos de agua serán necesarios para disolver 220 gr de bromuro de litio y producir una solución al 25 % en peso?

20. Se disuelven 4 mililitros de ácido clorhídrico de densidad 1,38 gr/ml en 500 mililitros de solución. Hallar el porcentaje de la solución.

TERCERA PARTE: UNIDADES DE CONCENTRACION QUIMICAS

1. Calcula la normalidad de una solución de ácido nítrico que contiene 10 ml de ácido nítrico en 250 ml de solución. (Densidad del ácido: 1,42 g/ml).

2. Cuantos gramos de HCl se encuentran en 180 gramos de solución de concentración 5,8 M

3. Se disuelven 15 gramos de C₆H₁₂O₆ en 115 gramos de agua. Determina las fracciones molares de los componentes de la solución.

4. Calcular el volumen de solución 0,750 M de H₂SO₄ que contiene165 gramos de H₂SO₄

5. Se disuelven 45,6 ml de ácido sulfúrico de densidad 2,87 g/c.c con 10 gramos de etanol (C₂H₅OH). Determinar la molalidad de la solución.

6. . Calcula la molaridad de una solución de ácido nítrico que contiene 10 ml de ácido nítrico en 250 ml de solución. (Densidad del ácido: 1,42 g/ml).

7. Cuantos gramos de H₃PO₄ se encuentran en 180 c.c. de solución diluida al 3,5 Normal

8. Se disuelven 15 gramos de C₆H₁₂O₆ con 115 gramos de agua. Determina las fracciones molares de los componentes de la solución.

9. Calcular el volumen de solución 0,750 M de H₂SO₄ que contiene165 gramos de H₂SO₄

10. Se disuelven 45,6 ml de ácido sulfúrico de densidad 2,87 g/ml con 10 gramos de etanol (C₂H₅OH). Determinar la molalidad de la solución.

11. Calcula la molaridad de una solución de ácido sulfuroso que contiene 10 ml del ácido en 250 ml de solución. (Densidad del ácido: 1,42 g/ml).

12. Cuantos gramos de HCl se mezclan con 180 gramos de solvente diluida al 3,5 molal.

13. Se disuelven 15 gramos de C₆H₁₂O₆ con 115 gramos de agua. Determina las fracciones molares de los componentes de la solución.

14. Calcular el volumen de solución 0,750 N de H₂SO₄ que contiene165 gramos de H₂SO₄

15. Se disuelven 45,6 ml de ácido sulfúrico de densidad 2,87 g/c.c con 10 gramos de etanol (C₂H₅OH). Determinar la molalidad de la solución.

20. Una solución está formada por 40g de Sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁), disueltos en 500 ml de agua. Expresa su concentración en:

a. Fracción molar

b. Molaridad

c. % m/v

CUARTA PARTE: ANALISIS PREGUNTAS TIPO SABER

1. Se prepara una solución utilizando 1 mol de sal y 500 mililitros de agua. Si se desea reducir la concentración molar de dicha solución a la cuarta parte, se debe:

Agregar un litro de agua
Agregar litro y medio de agua
Agregar 2 litros de agua
Agregar 250 mililitros de agua

2. Con un mol de sal y agua se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le agrega un litro más de agua, es de esperarse que la concentración molar:

se reduzca en una cuarta parte con respecto a la concentración inicial
se reduzca a la mitad con respecto a la concentración inicial.
Se duplique con respecto a la concentración inicial
Aumente 0,5 unidades con respecto a la concentración inicial.

3. Se tienen dos soluciones con las siguientes características: la solución 1 tiene un volumen de 2 litros y la solución 2 tiene un volumen de 4 litros. Si la solución 1 contiene, un soluto al 20% p/v. De acuerdo con la información, la cantidad aproximada de soluto es:

0,02 gr
100 gr
20 gr
40 gr

4. Se han preparado dos soluciones con cantidades diferentes de agua y sal, con las siguientes características: SOLUCION 1: 30 gr de sal en 1 Lt de solución; SOLUCION 2: 45 gr de sal en 2 Lt de solución. Si estas dos soluciones se mezclan por completo para formar una sola solución, la concentración de la solución nueva será:

Mayor que la de las otras dos soluciones
Menor que la de las otras dos soluciones
Mayor que la de la solución 1 y menor que la de la solución 2
Mayor que la de la solución 2 y menor que la de la solución 1

5. Se prepara una solución utilizando 4 mol de sal y 1 litro de agua. Si se desea reducir la concentración molar de dicha solución a la cuarta parte, se debe:

Agregar tres litros de agua
Agregar litro y medio de agua
Agregar 4 litros de agua
Agregar 2 litros y medio de agua

7. Con un 1 mol de sal y agua se preparan 2 litros de solución. Si a esta solución se le agregan 6 litros más de agua, es de esperarse que la concentración molar:

se reduzca en una cuarta parte con respecto a la concentración inicial
se reduzca a la mitad con respecto a la concentración inicial.
Se duplique con respecto a la concentración inicial
Aumente 0,5 unidades con respecto a la concentración inicial.

8. Se tienen dos soluciones con las siguientes características: la solución 1 tiene un volumen de 2 litros y la solución 2 tiene un volumen de 4 litros. Si la solución 1 contiene, un soluto al 40% m/m. De acuerdo con la información, la cantidad aproximada de solvente es:

80 gr
100 gr
60 gr
40 gr

9. Se han preparado dos soluciones con cantidades diferentes de agua y sal, con las siguientes características: SOLUCION 1: 30 gr de sal en 1 Lt de solución; SOLUCION 2: 60 gr de sal en 1 Lt de solución. Si estas dos soluciones se mezclan por completo para formar una sola solución, la concentración de la solución nueva será:

Mayor que la de las otras dos soluciones
Menor que la de las otras dos soluciones
Mayor que la de la solución 1 y menor que la de la solución 2
Mayor que la de la solución 2 y menor que la de la solución 1

10. La solubilidad corresponde a la cantidad de soluto que puede disolverse en un solvente. La solubilidad depende entre otros factores de la temperatura. Dependiendo de la cantidad de soluto que puede disolverse las soluciones se pueden clasificar en saturadas, insaturadas y sobresaturadas. La siguiente grafica muestra la solubilidad de algunas sustancias en 100 gramos de agua.