QUIMICA DECIMO

Queridas estudiantes Liceistas. Bienvenidas a su blog  de química de décimo. en este blog se le brindará herramientas de lectura que te permitirán ampliar tu referente teórico como herramienta fundamental para el proceso de aprendizaje de cada uno de los periodos académicos al igual que las actividades a desarrollar.

Aquí encontrarán algunos recursos de consulta y refuerzo para la realización de las actividades de apoyo y lograr terminar el proceso de nuestro primer periodo academico. 

Los compuestos inorgánicos resultan de la combinación de varios elementos que se enlazan químicamente. Un enlace químico es una atracción entre dos átomos mediante el intercambio de sus electrones de valencia. El tipo de intercambio depende de la naturaleza de los elementos y puede ser en forma de la transferencia de un átomo a otro o de compartición entre los átomos. 

En el primero de los casos se denomina enlace iónico y en el segundo enlace covalenteLos átomos se enlazan de acuerdo a su número de electrones de valencia buscando su estabilidad completando los ocho electrones requeridos en el nivel valencia (Ley del octeto) 

Introducción 

Desde hace mucho tiempo, el hombre ha tenido la preocupación permanente de establecer algunas que facilítenla comunicación en sus diversas formas (oral, escrita, etc.).

El campo especifico de la química no ha sido ajeno a la necesidad de un lenguaje químico unificado, que permita identificar las formulas y nombres de las sustancias independientemente del lugar donde se utilicen.

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada –IUPAC- ha establecido normas para nombrar y escribir tanto los compuestos orgánicos como los inorgánicos.

En la actualidad se manejan tres tipos de nomenclatura: la establecida por la IUPAC, llamada funcional o sistemática; la STOCK, en honor al químico Alemán Alfred Stock, que ha tenido gran aceptación por su sencillez, y la nomenclatura tradicional, la cual cada día se usa menos.

La nomenclatura sistemática y stock conforman un tipo de nomenclatura moderna y está orientada a dar, a los compuestos, nombres más acordes con la formulade la sustancia.
La química inorgánica incluye la materia no viviente, como los metales, los no metales y las diversas combinaciones entre dichos elementos.

La química inorgánica incluye los compuestos del carbono, es decir, las sustancias que contienen carbono y provienen de los seres vivos o también aquellos compuestos similares que se obtienen por síntesis en el laboratorio.

Los compuestos inorgánicos se agrupan según la forma en que se combinan, lo cual determina su comportamiento y características similares. Cada agrupación de dichos compuestos se conoce con el nombre de función química.

Las funciones químicas presentan un átomo o un grupo de átomos que las diferencian entre sí. Dichas funciones, para la química inorgánica, son cuatro: oxido, hidróxido, acido y sal.

Para escribir la formula de los óxidos, ácidos y sales se acostumbra poner los símbolos de los elementos que los componen en orden, según su electronegatividad: el menos electronegativo a la izquierda y el más electronegativo a la derecha, por ejemplo,CaSO4, BaO. Otro criterio ha sido escribir a la izquierda el ion positivo o catión y, a la derecha, el anión o ion negativo por ejemplo:Na+Cl-; Cu+NO-3.

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¿Qué es una función química?



Por ejemplo, existe un grupo de compuestos que forman la función oxido. Todos ellos constituidos por dos elementos uno de los cuales es el oxigeno. Son óxidos: CaO (oxido de calcio); MgO (oxido de magnesio); Al2O3 (oxido de aluminio).

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Función óxido 

Son compuestos binarios formados por la combinación del oxigeno con otro elemento, si un elemento es un METAL se le conoce como ÓXIDO METALICO o también como ÓXIDO BASICO.

ÓXIDO BÁSICO

Concepto: Combinación de un metal con el oxigeno.
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después el del oxígeno.
Nomenclatura: Los óxidos básicos se nombran según el número de oxidación o valencia de cada elemento, teniendo en cuenta que el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2. Para nombrar los óxidos básicos se han desarrollado tres sistemas:

• Sistema tradicional: este sistema usa prefijos y sufijos según el número de oxidación con el cual trabaja el elemento y la cantidad de valencias.

Óxido + prefijo (nombre del metal) + sufijo

• Sistema Stock Werner: hace evidente el numero de oxidación del elemento.

Óxido de (nombre del metal) + (valencia del elemento en números romanos y paréntesis).

• Sistema IUPAC: Utiliza prefijos (mono-, di-, tri, tetra-, penta-, hexa-, hepta-.)

para nombrar la cantidad de átomos de cada elemento presentes en la molécula.

(Prefijo) +óxido de (prefijo) (nombre del elemento)

ÓXIDO ÁCIDO

Concepto: Combinación de un no metal con el oxigeno.

Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del no metal y después el del oxígeno.

Nomenclatura: Los óxidos ácidos se nombran igual que los básicos, pero en el sistema tradicional de nombran como anhídridos en lugar de la palabra óxido.

Nomenclatura de óxidos (sistema Stock):
1. Los óxidos de metales con numero de oxidación fija se nombran primero con la palabra ÓXIDO de seguido del nombre del Metal.
2. Los óxidos de metales con numero de oxidación variable, se mencionan con la palabra ÓXIDO de seguido del nombre del metal indicando con números romanos el numero de oxidación con el que está trabajando el metal.

PROPIEDADES:
Los óxidos están unidos por enlace iónico.
Los ÓXIDOS cuya función química es (O-2), siendo compuestos Binarios se combinan con el agua para producir compuestos Ternarios.
Los ÓXIDOS METALICOS producen BASES de ahí el nombre alterno de Óxidos Básicos.
MgO + H2O Mg (OH)
(Óxido de Magnesio) (Hidróxido de Magnesio)
K2 O + H2O 2 KOH(Óxido de Potasio) (Hidróxido de Potasio)


Casi todos los elementos forman combinaciones estables con Oxigeno y muchos en varios estados de oxidación.
Los Óxidos metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones pueden obtenerse carbonato cálcico:
CO2 + H2O H2CO3

Hay otros dos tipos de oxido: Peróxido y Superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos estados de oxidación y reaccionan en diversas maneras con respecto a otros óxidos.
Función hidróxido



USOS DE LOS HIDROXIDOS

• El hidróxido de sodio es un sólido blanco, que absorbe rápidamente dióxido decarbono y agua, es muy corrosivo; se emplea para neutralizar ácidos, hidrolizar grasas y formar jabón, así como en la obtención de fibras a partir de la celulosa.
• El hidróxido de calcio ha sido usado por mucho tiempo en laodontología debido a sus propiedades antibacterianas.
• También usado en la construcción. Forma parte del cemento que se procesa en grandes fábricas como Cruz Azul o Cemex.
• El hidróxido de zirconio (IV), se emplea en las industrias del vidrio, de los tintes y pigmentos.
• El hidróxido de sodio OHNa (soda caústica) para destapar cañerías.
• El hidróxido de aluminio (OH) 3Al (alumbre) en antiácidos (milanta) en la potabilización del agua como floculante.
• El hidróxido de zirconio (IV), se emplea en las industrias del vidrio, de los tintes y pigmentos.

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Función ácido.

Los ácidos son compuestos de un elemento NO METAL + HIDRÓGENO.
Ejemplo:

FORMULA	NOMBRE
HCl	Ácido Clorhídrico.
HBr	Ácido Bromhídrico.
HF	Ácido Fluorhídrico.

Los Ácidos poseen diferentes características como:


Los Ácidos y su Aplicación.

En el siguiente vídeo podemos ver más aplicaciones de los Ácidos en nuestra vida diaria.

http://www.youtube.com/watch?NR=1&feature=endscreen&v=Um1zORFMphY

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Función ácido oxácidos

Los oxácidos se obtienen por reacción de un óxidoácido con el agua. Son compuestos ternarios que tienen la siguiente fórmula general:
HxNOy siendo N un no metal. La cantidad de hidrógeno y oxigeno depende del número de oxidación del no metal por lo cuanto la suma total debe ser 0.
En el caso del ácido sulfúrico se tiene: 2 (+1) + 6 + 4. (-2) = 0
Es decir que el azufre actúa con el mayor número de oxidación ( 6 ). El hidrógeno acá tiene + 1 y el oxígeno - 2.

Los ácidos oxácidos están formados por tres clases de átomos : el hidrógeno, un no metal y el oxígeno. El hidrógeno, en estos compuestos, tiene número de oxidación + 1, el oxígeno - 2 y el elemento no metálico varía su estado de oxidación, lo cual hace que el nombre del ácido correspondiente también varía.

NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS

Para escribir o nombrar ácidos oxácidos, es importante saber las fórmulas y nombres de los iones negativos. Según la nomenclatura tradicional, se comienza con la palabra ácido y hace uso de los sufijos oso o ico y de los prefijos hipo o per, si existe más de dosácidos oxacido de ese elemento.
La nomenclatura Stock adiciona, la palabra ácido, el prefijo respectivo según la cantidad de oxígenos, seguido de la palabra oxo y laraíz del nombre correspondiente del elemento no metálico diferente del hidrógeno y del oxígeno, con la terminación ico y su número de oxidación en numeros romanos.


Función ácido hidrácido

Un hidrácido es:
Un ácido que no contiene Oxigeno sino que son compuestos binarios formados por un no metal (halógeno) (F, Cl, etc.) e hidrógeno y del hidrógeno con el azufre. También se forma este tipo de ácido cuando se combina el hidrógeno con el grupo CN- (ion cianuro).
La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones acidas.
Fórmula:
Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del Hidrógeno (H), a continuación la valencia del no metal y por último el símbolo del Azufre, selenio, Teluro, Fluor, Cloro, Bromo o Yodo.
Fórmula: XnH
Nomenclatura:

• Tradicional: se nombra el ión (elemento terminado en –uro) y se le añade “de Hidrógeno”. Ej. HCL Cloruro de hidrógeno.
• Sistemática: se nombra con la palabra hidruro precedida del prefijo correspondiente si es necesario seguida del nombre del elemento. Ej. HCL Hidruro de cloro.

Utilidad:

Los Hidrácidos, en la actualidad, tienen una gran importancia en la Industria Química, ya que están presentes en casi todos los elementos que se utilizan para elaborar los productos de aseo personal. Por ejemplo, en los jabones, estos juegan un papel fundamental. Claro, no vienen en concentraciones elevadas, ellos son sometidos aun proceso de filtrado para rebajar la concentración de hidrógeno, elemento que significa un gran riesgo para el cuerpo humano si nos exponemos a grandes cantidades del mismo. También están presentes los hidrácidos en los shampoo, en las pastas dentales, en los acondicionadores para el cabello, en los cosméticos, en fin, en todos los complementos de aseo personal, belleza y maquillaje, resulta imprescindible el uso de estos compuestos, de ahí su gran importancia para el desarrollo de las industrias. También son usados en algunos alimentos.

Función sales 

La reacción química por medio de la cual obtenemos las sales se denomina Neutralización y como ya lo hemos mencionado es la reacción entre ácido y base o hidróxido:

Ácido + hidróxido = sal + H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O

Acido clorhídrico + hidróxido de sodio = cloruro de sodio + agua
Existe los oxisales (oxiacido + base) y las sales haloideas que se obtienen cuando un hidracido es el que se neutraliza con una base.
Ejemplos:

H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + H2O
Ácido sulfúrico Hidróxido de sal agua
Magnésio 

HCl + NaOH = NaCl + H2O
Ácido Hidróxido sal agua
clorhídrico de sodio


Sales haloideas

Se forman por reacción de un hidràcido con un hidróxido (àcido sin oxigeno)
Es una reacciòn de neutralizaciòn y se forma agua junto a la sal.

Hidròxido + àcido --------sal + agua
NAOH + HCL --------- NACL + H2O
Hidròxido àc hidràcido sal haloidea agua 

El metal desplaza al hidrògeno
El hidrògeno desplazado ocupa el lugar del metal
El metal y no metal se unen para formar la sal
El hidrògeno del ácido y el OH del hidràxidose combina para formar el H2O 



NOMENCLATURA:
Para nombrar las sales haloideas,se cambia la terminaciòn HIDRICO por URO,seguido del nombre del metal.

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Oxisales o sales oxácidas

Compuestos formados por metal,no metal,oxigeno.
NOMENCLATURA
Se escribe el nombre del radical negativo con la terminación:
ATO para la mayor valencia del no metal, de las dos que posee seguida de la preposición D si posee una valencia y el nombre del metal o:
ICO para la mayor valencia
OSO para la menor valencia.

video

http://youtu.be/S3Y-mhkOiZs

APRENDIZAJE (DBA)

Maneja habilidades y destrezas básicas en la construcción y nombramiento de compuestos inorgánicos, basados en la nomenclatura IUPAC.

Comprende que los diferentes mecanismos de reacción química (oxido-reducción, descomposición, neutralización y precipitación) posibilitan la formación de compuestos inorgánicos.

Desempeño De La Competencia:

- Determina los números de oxidación en diferentes compuestos.

- Establece la relación entre la distribución de los electrones en el átomo y el comportamiento químico de los elementos, explicando cómo esta distribución determina la formación de compuestos, dados en ejemplos de elementos de la Tabla Periódica.

- Utiliza formulas y ecuaciones químicas para representar las reacciones entre compuestos inorgánicos (óxidos, ácidos, hidróxidos, sales) y posteriormente nombrarlos con base en la nomenclatura propuesta por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).

Temática Relacionada: Estados de oxidación, nomenclatura de óxidos, hidróxidos, ácidos y sales

Anexos:

Se le entregan como anexos __ copias de actividades relacionadas con los temas vistos en el periodo para que le sirvan de complemento a las actividades desarrolladas por la estudiante en clase o en casa y deben quedar  archivadas en la carpeta de evidencias que cada una de ellas debe llevar en la asignatura de Ciencia Naturales.

N°	ACTIVIDADES A DESARROLLAR	CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. 2. 3.	Corrija y complete talleres y evaluaciones desarrollados en el periodo. Resuelva las actividades anexas aplicando los conocimientos adquiridos.	La estudiante debe presentar las actividades a desarrollar del trabajo del plan de apoyo junto con las actividades anexas (como requisito para presentar la evaluación de nivelación), además debe repasar los talleres, tareas y ejercicios realizados en el periodo y presentar evaluación sobre los temas.

PARTE 1: ESTADOS DE OXIDACIÓN

1. A CADA UNO DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS COLOCAR LOS ESTADOS DE OXIDACION:

1. Mg(NO₃)₂

2. KNaSO₄

3. (Cr₂O₇)^-2

4. Fe(OH)₃

5. Fe₂(SO₄)₃

6. Al₂(CO₃)₃

7. Ca(ClO₄)₂

8. Na₂SO₃

9. Cu(BrO)₂

10. AgNO₃

11. K₃AsO₄

12. K₂SO₄

13. Cr(OH)₃

14. KIO₄

PARTE 2: NOMENCLATURA 

FELICITACIONES HA TERMINADO