PROBLEMATICA PRESENTADA
BAJO DESEMPEÑO EN LA PRUEBA SABER 9 EN MATEMATICAS
VIDEO SENSIBLIZACION A ESTUDIANTES Y PADRES
Bienvenidos al curso virtual CIENCIAS NATURALES. En él, usted podrá navegar dentro de las herramientas que se presentan para ir adquiriendo conocimientos de una manera divertida. Además, podrá descubrir y entender algunos fenómenos de la naturaleza que antes, solo eran parte de su vida cotidiana y sobre los que quizás no se había cuestionado antes. El curso pretende que los estudiantes se acerquen al conocimiento de los seres vivos a partir del estudio de la materia.
domingo, 31 de julio de 2022
jueves, 14 de mayo de 2020
LA REPRODUCCIÓN Y LA HERENCIA
Material
multimedia para ambientar el ingreso a cada uno de las 5 Unidades Didácticas
del área de Ciencias Naturales. Curso académico Tecnologías Avanzadas en
Educación II. ACTIVIDAD 2
viernes, 20 de marzo de 2020
QUIMICA DECIMO
Queridas estudiantes Liceistas. Bienvenidas a su blog de química de décimo. en este blog se le brindará herramientas de lectura que te permitirán ampliar tu referente teórico como herramienta fundamental para el proceso de aprendizaje de cada uno de los periodos académicos al igual que las actividades a desarrollar.
Aquí encontrarán algunos recursos de consulta y refuerzo para la realización de las actividades de apoyo y lograr terminar el proceso de nuestro primer periodo academico.
Los compuestos inorgánicos resultan de la combinación de varios elementos que se enlazan químicamente. Un enlace químico es una atracción entre dos átomos mediante el intercambio de sus electrones de valencia. El tipo de intercambio depende de la naturaleza de los elementos y puede ser en forma de la transferencia de un átomo a otro o de compartición entre los átomos.
En el primero de los casos se denomina enlace iónico y en el segundo enlace covalenteLos átomos se enlazan de acuerdo a su número de electrones de valencia buscando su estabilidad completando los ocho electrones requeridos en el nivel valencia (Ley del octeto)
Introducción
Desde hace mucho tiempo, el hombre ha tenido la preocupación permanente de establecer algunas que facilítenla comunicación en sus diversas formas (oral, escrita, etc.).
El campo especifico de la química no ha sido ajeno a la necesidad de un lenguaje químico unificado, que permita identificar las formulas y nombres de las sustancias independientemente del lugar donde se utilicen.
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada –IUPAC- ha establecido normas para nombrar y escribir tanto los compuestos orgánicos como los inorgánicos.
En la actualidad se manejan tres tipos de nomenclatura: la establecida por la IUPAC, llamada funcional o sistemática; la STOCK, en honor al químico Alemán Alfred Stock, que ha tenido gran aceptación por su sencillez, y la nomenclatura tradicional, la cual cada día se usa menos.
La nomenclatura sistemática y stock conforman un tipo de nomenclatura moderna y está orientada a dar, a los compuestos, nombres más acordes con la formulade la sustancia.
La química inorgánica incluye la materia no viviente, como los metales, los no metales y las diversas combinaciones entre dichos elementos.
La química inorgánica incluye los compuestos del carbono, es decir, las sustancias que contienen carbono y provienen de los seres vivos o también aquellos compuestos similares que se obtienen por síntesis en el laboratorio.
Los compuestos inorgánicos se agrupan según la forma en que se combinan, lo cual determina su comportamiento y características similares. Cada agrupación de dichos compuestos se conoce con el nombre de función química.
Las funciones químicas presentan un átomo o un grupo de átomos que las diferencian entre sí. Dichas funciones, para la química inorgánica, son cuatro: oxido, hidróxido, acido y sal.
Para escribir la formula de los óxidos, ácidos y sales se acostumbra poner los símbolos de los elementos que los componen en orden, según su electronegatividad: el menos electronegativo a la izquierda y el más electronegativo a la derecha, por ejemplo,CaSO4, BaO. Otro criterio ha sido escribir a la izquierda el ion positivo o catión y, a la derecha, el anión o ion negativo por ejemplo:Na+Cl-; Cu+NO-3.
¿Qué es una función química?
Por ejemplo, existe un grupo de compuestos que forman la función oxido. Todos ellos constituidos por dos elementos uno de los cuales es el oxigeno. Son óxidos: CaO (oxido de calcio); MgO (oxido de magnesio); Al2O3 (oxido de aluminio).
Función óxido
Son compuestos binarios formados por la combinación del oxigeno con otro elemento, si un elemento es un METAL se le conoce como ÓXIDO METALICO o también como ÓXIDO BASICO.
ÓXIDO BÁSICO
Concepto: Combinación de un metal con el oxigeno.
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después el del oxígeno.
Nomenclatura: Los óxidos básicos se nombran según el número de oxidación o valencia de cada elemento, teniendo en cuenta que el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2. Para nombrar los óxidos básicos se han desarrollado tres sistemas:
- Sistema tradicional: este sistema usa prefijos y sufijos según el número de oxidación con el cual trabaja el elemento y la cantidad de valencias.
Óxido + prefijo (nombre del metal) + sufijo
- Sistema Stock Werner: hace evidente el numero de oxidación del elemento.
Óxido de (nombre del metal) + (valencia del elemento en números romanos y paréntesis).
- Sistema IUPAC: Utiliza prefijos (mono-, di-, tri, tetra-, penta-, hexa-, hepta-.)
(Prefijo) +óxido de (prefijo) (nombre del elemento)
ÓXIDO ÁCIDO
Concepto: Combinación de un no metal con el oxigeno.
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del no metal y después el del oxígeno.
Nomenclatura: Los óxidos ácidos se nombran igual que los básicos, pero en el sistema tradicional de nombran como anhídridos en lugar de la palabra óxido.
Nomenclatura de óxidos (sistema Stock):
1. Los óxidos de metales con numero de oxidación fija se nombran primero con la palabra ÓXIDO de seguido del nombre del Metal.
2. Los óxidos de metales con numero de oxidación variable, se mencionan con la palabra ÓXIDO de seguido del nombre del metal indicando con números romanos el numero de oxidación con el que está trabajando el metal.
PROPIEDADES:
Los óxidos están unidos por enlace iónico.
Los ÓXIDOS cuya función química es (O-2), siendo compuestos Binarios se combinan con el agua para producir compuestos Ternarios.
Los ÓXIDOS METALICOS producen BASES de ahí el nombre alterno de Óxidos Básicos.
MgO + H2O Mg (OH)
(Óxido de Magnesio) (Hidróxido de Magnesio)
K2 O + H2O 2 KOH(Óxido de Potasio) (Hidróxido de Potasio)
Casi todos los elementos forman combinaciones estables con Oxigeno y muchos en varios estados de oxidación.
Los Óxidos metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones pueden obtenerse carbonato cálcico:
CO2 + H2O H2CO3
Hay otros dos tipos de oxido: Peróxido y Superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos estados de oxidación y reaccionan en diversas maneras con respecto a otros óxidos.
Función hidróxido
USOS DE LOS HIDROXIDOS
- El hidróxido de sodio es un sólido blanco, que absorbe rápidamente dióxido decarbono y agua, es muy corrosivo; se emplea para neutralizar ácidos, hidrolizar grasas y formar jabón, así como en la obtención de fibras a partir de la celulosa.
- El hidróxido de calcio ha sido usado por mucho tiempo en laodontología debido a sus propiedades antibacterianas.
- También usado en la construcción. Forma parte del cemento que se procesa en grandes fábricas como Cruz Azul o Cemex.
- El hidróxido de zirconio (IV), se emplea en las industrias del vidrio, de los tintes y pigmentos.
- El hidróxido de sodio OHNa (soda caústica) para destapar cañerías.
- El hidróxido de aluminio (OH) 3Al (alumbre) en antiácidos (milanta) en la potabilización del agua como floculante.
- El hidróxido de zirconio (IV), se emplea en las industrias del vidrio, de los tintes y pigmentos.
Función ácido.
Los ácidos son compuestos de un elemento NO METAL + HIDRÓGENO.
Ejemplo:
| FORMULA | NOMBRE |
| HCl | Ácido Clorhídrico. |
| HBr | Ácido Bromhídrico. |
| HF | Ácido Fluorhídrico. |
Los Ácidos poseen diferentes características como:
Los Ácidos y su Aplicación.
http://www.youtube.com/watch?NR=1&feature=endscreen&v=Um1zORFMphY
Función ácido oxácidos
Los oxácidos se obtienen por reacción de un óxidoácido con el agua. Son compuestos ternarios que tienen la siguiente fórmula general:
HxNOy siendo N un no metal. La cantidad de hidrógeno y oxigeno depende del número de oxidación del no metal por lo cuanto la suma total debe ser 0.
En el caso del ácido sulfúrico se tiene: 2 (+1) + 6 + 4. (-2) = 0
Es decir que el azufre actúa con el mayor número de oxidación ( 6 ). El hidrógeno acá tiene + 1 y el oxígeno - 2.
Los ácidos oxácidos están formados por tres clases de átomos : el hidrógeno, un no metal y el oxígeno. El hidrógeno, en estos compuestos, tiene número de oxidación + 1, el oxígeno - 2 y el elemento no metálico varía su estado de oxidación, lo cual hace que el nombre del ácido correspondiente también varía.
NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS
Para escribir o nombrar ácidos oxácidos, es importante saber las fórmulas y nombres de los iones negativos. Según la nomenclatura tradicional, se comienza con la palabra ácido y hace uso de los sufijos oso o ico y de los prefijos hipo o per, si existe más de dosácidos oxacido de ese elemento.
La nomenclatura Stock adiciona, la palabra ácido, el prefijo respectivo según la cantidad de oxígenos, seguido de la palabra oxo y laraíz del nombre correspondiente del elemento no metálico diferente del hidrógeno y del oxígeno, con la terminación ico y su número de oxidación en numeros romanos.
Función ácido hidrácido
Un hidrácido es:
Un ácido que no contiene Oxigeno sino que son compuestos binarios formados por un no metal (halógeno) (F, Cl, etc.) e hidrógeno y del hidrógeno con el azufre. También se forma este tipo de ácido cuando se combina el hidrógeno con el grupo CN- (ion cianuro).
La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones acidas.
Fórmula:
Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del Hidrógeno (H), a continuación la valencia del no metal y por último el símbolo del Azufre, selenio, Teluro, Fluor, Cloro, Bromo o Yodo.
Fórmula: XnH
Nomenclatura:
- Tradicional: se nombra el ión (elemento terminado en –uro) y se le añade “de Hidrógeno”. Ej. HCL Cloruro de hidrógeno.
- Sistemática: se nombra con la palabra hidruro precedida del prefijo correspondiente si es necesario seguida del nombre del elemento. Ej. HCL Hidruro de cloro.
Los Hidrácidos, en la actualidad, tienen una gran importancia en la Industria Química, ya que están presentes en casi todos los elementos que se utilizan para elaborar los productos de aseo personal. Por ejemplo, en los jabones, estos juegan un papel fundamental. Claro, no vienen en concentraciones elevadas, ellos son sometidos aun proceso de filtrado para rebajar la concentración de hidrógeno, elemento que significa un gran riesgo para el cuerpo humano si nos exponemos a grandes cantidades del mismo. También están presentes los hidrácidos en los shampoo, en las pastas dentales, en los acondicionadores para el cabello, en los cosméticos, en fin, en todos los complementos de aseo personal, belleza y maquillaje, resulta imprescindible el uso de estos compuestos, de ahí su gran importancia para el desarrollo de las industrias. También son usados en algunos alimentos.
Función sales
La reacción química por medio de la cual obtenemos las sales se denomina Neutralización y como ya lo hemos mencionado es la reacción entre ácido y base o hidróxido:
Ácido + hidróxido = sal + H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Acido clorhídrico + hidróxido de sodio = cloruro de sodio + agua
Existe los oxisales (oxiacido + base) y las sales haloideas que se obtienen cuando un hidracido es el que se neutraliza con una base.
Ejemplos:
H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + H2O
Ácido sulfúrico Hidróxido de sal agua
Magnésio
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Ácido Hidróxido sal agua
clorhídrico de sodio
Sales haloideas
Se forman por reacción de un hidràcido con un hidróxido (àcido sin oxigeno)
Es una reacciòn de neutralizaciòn y se forma agua junto a la sal.
Hidròxido + àcido --------sal + agua
NAOH + HCL --------- NACL + H2O
Hidròxido àc hidràcido sal haloidea agua
El metal desplaza al hidrògeno
El hidrògeno desplazado ocupa el lugar del metal
El metal y no metal se unen para formar la sal
El hidrògeno del ácido y el OH del hidràxidose combina para formar el H2O
NOMENCLATURA:
Para nombrar las sales haloideas,se cambia la terminaciòn HIDRICO por URO,seguido del nombre del metal.
Oxisales o sales oxácidas
Compuestos formados por metal,no metal,oxigeno.
NOMENCLATURA
Se escribe el nombre del radical negativo con la terminación:
ATO para la mayor valencia del no metal, de las dos que posee seguida de la preposición D si posee una valencia y el nombre del metal o:
ICO para la mayor valencia
OSO para la menor valencia.
video
http://youtu.be/S3Y-mhkOiZs
APRENDIZAJE (DBA)
Maneja habilidades y destrezas básicas en la construcción y nombramiento de compuestos inorgánicos, basados en la nomenclatura IUPAC.
Comprende
que los diferentes mecanismos de reacción química (oxido-reducción, descomposición,
neutralización y precipitación) posibilitan la formación de compuestos inorgánicos.
Desempeño De La Competencia:
- Determina
los números de oxidación en diferentes compuestos.
- Establece la relación
entre la distribución de los electrones en el átomo y el comportamiento químico
de los elementos, explicando cómo esta distribución determina la formación de compuestos,
dados en ejemplos de elementos de la Tabla Periódica.
- Utiliza formulas y
ecuaciones químicas para representar las reacciones entre compuestos inorgánicos
(óxidos, ácidos, hidróxidos, sales) y posteriormente nombrarlos con base en la nomenclatura
propuesta por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).
Temática
Relacionada: Estados de oxidación, nomenclatura de óxidos, hidróxidos,
ácidos y sales
Anexos:
Se le entregan como anexos __
copias de actividades relacionadas con los temas vistos en el periodo para que
le sirvan de complemento a las actividades desarrolladas por la estudiante en
clase o en casa y deben quedar archivadas en la carpeta de evidencias que cada una de ellas debe llevar en la
asignatura de Ciencia Naturales.
N°
|
ACTIVIDADES
A DESARROLLAR
|
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
|
1.
2.
3.
|
Corrija y
complete talleres y evaluaciones desarrollados en el periodo.
Resuelva
las actividades anexas aplicando los conocimientos adquiridos.
|
La
estudiante debe presentar las actividades a desarrollar del trabajo del plan
de apoyo junto con las actividades anexas (como requisito para presentar la
evaluación de nivelación), además debe repasar los talleres, tareas y
ejercicios realizados en el periodo y presentar evaluación sobre los temas.
|
PARTE 1: ESTADOS
DE OXIDACIÓN
1. A CADA UNO DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS COLOCAR LOS ESTADOS DE
OXIDACION:
1.
Mg(NO3)2
2.
KNaSO4
3.
(Cr2O7)-2
4.
Fe(OH)3
5.
Fe2(SO4)3
6.
Al2(CO3)3
7.
Ca(ClO4)2
8.
Na2SO3
9.
Cu(BrO)2
10. AgNO3
11. K3AsO4
12. K2SO4
13.
Cr(OH)3
14.
KIO4
PARTE 2:
NOMENCLATURA
FELICITACIONES HA TERMINADO
CIENCIAS NATURALES NOVENO
Queridas estudiantes Liceistas. Bienvenidas a su blog de ciencias naturales noveno. en este blog se le brindará herramientas de lectura que te permitirán ampliar tu referente teórico como herramienta fundamental para el proceso de aprendizaje de cada uno de los periodos académicos al igual que las actividades a desarrollar.
Aquí encontrarán algunos recursos de consulta y refuerzo para la realización de las actividades de apoyo y lograr terminar el proceso de nuestro primer periodo academico.
LOS SIGUIENTES RECURSOS TE MUESTRAN INFORMACIÓN ACERCA DE LA GENÉTICA MOLECULAR, EL ADN, EL ARN Y LA SINTESIS DE PROTEINAS.
- Video sobre: ¿Qué es el ADN?
- Presentación sobre el ADN
- Animación sobre la estructura del ADN:
- VIDEO SOBRE LA SINTESIS DE PROTEINAS
- VIDEO SOBRE EL ADN, EL ARN Y LA SINTESIS DE PROTEINAS
- VIDEO TODO SOBRE LOS ACIDOS NUCLEICOS; ESTRUCTURA Y FUNCIONES
- VIDEO SOBRE LA SINTESIS DE PROTEINAS
LOS SIGUIENTES RECURSOS TE MUESTRAN INFORMACIÓN ACERCA DE LOS ESTADOS DE OXIDACION, REGLAS PARA COLOCAR ESTADOS DE OXIDACION Y NOMENCLATURA DE OXIDOS.
- Video sobre los estados de oxidación:
https://www.youtube.com/watch?v=jLElcElc-MU
- Video sobre los estados de oxidación y valencia:
https://www.youtube.com/watch?v=gKXmkSObb48
- Video sobre la nomenclatura de los óxidos:
https://www.youtube.com/watch?v=4FdLXk1Jv3E
APRENDIZAJE (DBA)
ü
Explica
la forma como se expresa la información genética contenida en el –ADN–, relacionando
su expresión con los fenotipos de los organismos y reconoce su capacidad de
modificación a lo largo del tiempo (por mutaciones y otros cambios), como un
factor determinante en la generación de diversidad del planeta y en la
evolución de las especies.
Desempeño De La Competencia:
- Reconoce la importancia del modelo de la doble hélice para la explicación del almacenamiento y trasmisión del material hereditario.
-Interpreta a partir de modelos la estructura del ADN y la forma como se expresa en los organismos, representando los pasos del proceso de traducción (es decir, de la síntesis de proteínas).
- Determina los números de oxidación en diferentes compuestos
Temática
Relacionada: Genética molecular, ADN, ARN, Síntesis de proteínas,
mutaciones, estados de oxidación, nomenclatura de óxidos.
Anexos:
Se le entregan como anexos __
copias de actividades relacionadas con los temas vistos en el periodo para que
le sirvan de complemento a las actividades desarrolladas por la estudiante en
clase o en casa y deben quedar archivadas en la carpeta de evidencias que cada una de ellas debe llevar en la
asignatura de Ciencia Naturales.
N°
|
ACTIVIDADES
A DESARROLLAR
|
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
|
1.
2.
3.
|
Corrija y
complete talleres y evaluaciones desarrollados en el periodo.
Resuelva
las actividades anexas aplicando los conocimientos adquiridos.
Plantee
diferencias entre las características del ADN y el ARN.
|
La
estudiante debe presentar las actividades a desarrollar del trabajo del plan
de apoyo junto con las actividades anexas (como requisito para presentar la
evaluación de nivelación), además debe repasar los talleres, tareas y
ejercicios realizados en el periodo y presentar evaluación sobre los temas según horario
establecido por la coordinación academica.
|
PARTE 1: GENETICA MOLECULAR
EXPLICAR
1. ¿Qué es un ácido
nucleico?
2. ¿Qué es una
"hebra" de ADN?
3. ¿Cuántas hebras forman
una doble hélice de ADN?
4. La doble hélice de ADN
se asemeja a una escalera retorcida. ¿Qué forma cada peldaño de la escalera?
5. ¿Qué mantiene unidas
ambas hebras entre sí en la doble hélice?
6. ¿Cuándo duplican las
células su ADN?
7. ¿Cuál es la función del
ADN? ¿Cuál es la función del ARN?
8. ¿Qué información está
codificada en el ADN?
9. ¿Cuáles
son las diferencias entre ADN (Ácido Desoxirribonucleico) y ARN (Ácido
Ribonucleico)?
10.
¿Qué es un nucleótido?
11.
¿Qué es una base nitrogenada?
12.
¿Cómo se clasifican las bases nitrogenadas?
13.
Represéntelas con sus nombres y estructura química
14.
Elabora una tabla comparativa entre los diferentes tipos de ARN. Incluye aspectos como el tamaño de
la molécula, el lugar donde se encuentra en la célula, la forma, la función
de cada uno y otros que se te ocurran.
15.
¿Qué es un
"codón"?
16. ¿Qué es la
"replicación" del ADN?
17. ¿Qué es la
"transcripción" del ADN?
18. ¿Qué es la
"traducción" del ADN?
19. ¿Cuáles son los cuatro
pares de bases que forman la doble hélice de ADN?
20. ¿Qué bases son
purínicas? ¿Cuáles son pirimidínicas?
PROPONER
1.
La siguiente secuencia de nucleótidos en el ADN
codifica los aminoácidos de un trozo de proteína hipotético. Escribe la
secuencia respectiva de bases nitrogenadas para el ADN replicado, el ARN
mensajero transcrito y el ARN de trasferencia de la traducción y los
aminoácidos correspondientes.
ADN: ATG CCG TAC
CTC ACG TTT CGA TGA CTG ATA GCA GTG ATA
ADN:
ARNm:
ARNt:
PROTEINA:
PARTE 2:
QUIMICA
1. A CADA UNO DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS COLOCAR LOS ESTADOS DE OXIDACION:
1.
Mg(NO3)2
2.
KNaSO4
3.
(Cr2O7)-2
4.
Fe(OH)3
5.
Fe2(SO4)3
6.
Al2(CO3)3
7.
Ca(ClO4)2
8.
Na2SO3
9.
Cu(BrO)2
10. AgNO3
NOMENCLATURA DE
OXIDOS
1. Nombre correctamente
utilizando los tres tipos de nomenclatura para los siguientes compuestos:
a. CO2
b. NO2
c. CuO
d. I2O5
e.
BaO
NOTA: LAS ACTIVIDADES SE DEBERAN ENTREGAR EN LA CARPETA DE CIENCIAS CON EXCELENTE PRESENTACIÓN PARA SUSTENTAR O ESPERAR INDICACIONES
FELICITACIONES HA TERMINADO
Suscribirse a:
Entradas (Atom)